گروه شیمی منطقه ۱٦ تهران

اخبار و اطلاعات و تاز ه هااز گروه شیمی منطقه۱٦ تهران

زئین پروتئین ذرت است که در صنایع گوناگون  مثل پلاستیک ها ،رنگسازی ،کاغذ سازی ونساجی کاربرد دارد


نوشته شده توسط :گروه شیمی منطقه 16

به اطلاع کلیه همکاران مدارسی که کلاس درس موضوعی دارندمی رسانددر جلسه ای که ازطرف سازمان شهر تهران تشکیل می شودشرکت نمایند

زمان: سه شنبه 16اسفند90  ساعت 8 الی 12

مکان: خیابان معیری - خیابان شهید معتمدی - ابتدای کوچه شهید صنیعی پور - اداره آموزش و پرورش منطقه 11 

تالار محراب


گروه شیمی  دو کارگاه آموزشی با عناوین طراحی وب و آموزش چند رسانه ای تما برگزار می نماید.

زمان:روز چهارشنبه 3/12/90ساعت13:30

مکان:پژوهش سرایدانش آموزی اندیشه واقع در مجتمع شریعتی


به اطلاع دبیران محترم شیمی می رساند که گروه شیمی دفتر برنامه ریزی و تالیف کتاب های درسی در نظر دارد از طریق فراخوان، روش های تدریس موفق و فعال را شناسایی نموده و به نام همکاران ارایه دهنده بر روی سایت گروه شیمی قرار دهد.

 امید است با شرکت فعال شما زمینه ای برای هم اندیشی و دانش افزایی دبیران گرامی فراهم شود.

هر روش تدریس می تواند دارای ویژگی های زیر باشد: (البته الگوی زیر الزامی نیست)

1- دارای یک موضوع مشخص باشد

2- از انواع روش های فعال باشد و نوع آن مشخص شود. مانند کاوشگری، ایفای نقش،.....

اگر از چند روش استفاده شده است، در هرمرحله نوع آن مشخص شود.

3- در کلاس درس اجرا شده باشد.

4- در قالب یک طرح درس روزانه ارایه شود و شامل موارد زیر باشد

آ) هدف های آموزشی   ب) نحوه ی ارایه ی تدریس  پ) نحوه ی ارزشیابی

لطفا مطالب خود را به آدرس الکترونیکی   comments.chem@gmail.com

ارسال فرمایید.

منبع : دفتر تالیف گروه شیمی شهر تهران



دومین بسته اموزشی گروه شیمی شامل 3 عدد cd

در گروه های آموزشی موجود است لطفا واحدهای آموزشی که تاکنون مراجعه نکرده اندجهت دریافت بسته آموزشی روزهای یکشنبه و سه شنبه  به گروه های آموزشی مراجعه نمایند


اولین بسته اموزشی گروه شیمی شامل

1 -کتاب 

2-CDطرح درسICT

3- CD تدریس شیمی1

4- CD ازمایشهای خلاق

در گروه های آموزشی موجود است لطفا واحدهای آموزشی که تاکنون مراجعه نکرده اندجهت دریافت بسته آموزشی روزهای یکشنبه و سه شنبه  به گروه های آموزشی مراجعه نمایند


جهت ثبت نام در مسابقه آنلاین دبیران مجری طرح كلاس های موضوعی

 نام و نام خانوادگی خود را به شماره 30001338 ارسال نمایید

 

توجه: سوالات مسابقه دبیران مجری طرح كلاس های موضوعی از تاریخ

 17 الی 19 دی ماه بر روی سایت  www.tehrangam.irقرار خواهد گرفت


اثرات نیکل بر سلامت انسان :نیکل فلزی سخت ، چکش خوار، براق با ساختار بلورین مکعبی به رنگ سفید- نقره ای است . این عنصر در سال 1751 توسط Axel Cronstedt دانشمند سوئدی کشف گردید .
از نظر خواص مغناطیسی وفعالیت شیمیایی شبیه به آهن وکبالت است . کانیهای اصلی نیکل پنتلاندیت ، پیروتیت (سولفید های نیکل- آهن) و گارنییریت (سیلیکات نیکل- منیزیم ) هستند.

نیکل یکی از اجزا اصلی بیشتر شهابسنگها به شمار می آید. شهابسنگهای آهن و سیدریت شامل آلیاژهای آهن حدود 5 تا 20 درصد نیکل می باشد. نیکل تجاری به فرمهای پنتلاندیت و پیروتیت می باشد که این معادن در ایالت انتاریو یافت می شود که این ناحیه حدود 30 درصد از نیکل دنیا را تامین می کند. دیگر معادن این عنصر در کالندونیا، استرالیا، کوبا، اندونزی و در مناطق دیگر یافت می شود.
این عنصر رسانای جریان بر ق است و سطح آن براق و صیقلی می باشد. اینعنصر از گروه عناصر آهن و کبالت می باشد و آلیاژهای آن قیمتهای بالایی دارند.
این عنصر کاربردهای فراوانی در طبیعت دارد و برای ساخت فولاد ضدزنگ و دیگر آلیاژهای ضد زنگ و خوردگی مثل اینوار و مانل که الیاژى از نیکل و کبالت که در برابر خوردگى مقاوم است و و اینکونل و Hastelloys کاربرد دارد. برای ساخت لوله های نیکلی و مسی و همینطور برای نمک زدایی گیاهان و تبدیل آب شور به آب مایع استفاده می شود. نیکل استفاده های فراوانی برای ساخت سکه ها و فولاد نیکلی برای زره ها و کلید ها کار برد دارد و همینطور از نیکل می توان آلیاژهای نیکروم و پرمالوی و آلیاژی از مس را تهیه کرد.
از نیکل برای ساخت شیشه های به رنگ سبز استفاده می شود. صفحات نیکلی می تواند نقش محافظت کننده برای دیگر فلزات را داشته باشد. نیکل همچنین کاتالیزوری برای هیدروژن دار کردن روغنهای گیاهی است. همچنین صنعت سرامیک و ساخت آلیاژی از آهن و نیکل که خاصیت مغناطیسی دارد و باتری های قوی ادیسون کاربرد دارد.
از ترکیبات مهم نیکل می توان سولفات و آکسید را نام برد. نیکل طبیعی مخلوطی از 5 ایزوتوپ پایدار است . همچنین 9 ایزوتوپ ناپایدار دیگر نیز شناخته شده است.
نیکل هم به صورت فلز و هم به صورت ترکیب محلول می تواند وجود داشته باشد. بخار سولفید نیکل سرطان زا می باشدکه در موقع استفاده از آن باید دقت لازم را به عمل آورد.


مقدارنیکل در طبیعت بسیار کم است. انسان در زمینه های مختلف از نیکل استفاده میکند. یکی از عمده ترین کاربردهای نیکل، در صنعت فولاد است. از نیکل به عنوان یکی از اجزا سازنده فولاد و سایر محصولات فلزی استفاده میشود. حتی از نیکل در جواهرات هم استفاده میشود.
مواد غذایی به طور طبیعی دارای مقداری نیکل هستند. شکلات و چربی ها دارای مقدار بسیار زیادی نیکل هستند. در صورتیکه افراد از سبزیجات حاصل از مناطق آلوده به نیکل تغذیه کنند، مقدار زیادی نیکل وارد بدنشان میشود. نیکل در بافت گیاهان تجمع می یابد و در نتیجه مقدار نیکل در سبزیجات افزایش پیدا میکند. در ششهای افراد سیگاری مقدار زیادی نیکل وجود دارد. همچنین نیکل در شوینده ها نیز مورد استفاده قرار میگیرد.
راههای ورود نیکل به بدن انسان از طریق هوا، آشامیدن آب، خوردن غذا و کشیدن سیگار است. ممکن است بر اثر تماس پوست با خاک یا آب آلوده به نیکل، مقداری نیکل وارد بدن انسان شود. مقدار اندک نیکل برای انسان ضروری است اما اگر مقدار آن افزایش یابد، برای سلامت انسان خطرناک است.
نتایج مصرف بالای نیکل به شرح زیر است:
شانس مبتلا شدن به سرطان ریه، سرطان بینی، سرطان حنجره و سرطان پروستات را افزایش میدهد.
پس از اینکه فرد در معرض گاز نیکل قرار گرفت، دچار کسالت و سرگیجه میشود.
آب آوردن ریه ها
مشکلات تنفسی
کاهش توانایی تولید مثل
آسم و برونشیت مزمن
حساسیتهایی از قبیل خارش پوست (به خصوص در هنگام استفاده از جواهرات)
نارسایی قلبی
بخارات نیکل به دستگاه تنفس و ریه ها آسیب میرساند. نیکل و ترکیبات آن باعث آماس پوست میشوند که تحت نام " خارش نیکل" نامیده میشود و معمولاً در افراد با حساسیت پوستی بالا مشاهده میشود. اولین علامت، خارش است که معمولاً هفت روز قبل از از بین رفتن پوست رخ میدهد. اولین علائم تخریب پوستی التهاب پوست یا پوسته پوسته شدن پوست است. سپس در پوست زخمهایی نمودار میشود.
از لحاظ تقسیم بندی برنامه سمشناسی ملی آمریکا (NTP)، نیکل و ترکیبات آن جزعوامل سرطانزا محسوب میشوند و از نظر طبقه بندی آژانس بین المللی تحقیقات سرطان (IARC) ترکیبات نیکل در گروه یک قرار میگیرند. گروه یک شامل عناصری میباشد که شواهد کافی در مورد سرطانزایی آنها وجود دارد. در این تقسیم بندی عنصر نیکل در گروه 2B قرار دارد. گروه 2B عناصری هستند که ممکن است در انسان سرطان ایجاد کنند.

تاثیرات زیست محیطی نیکل :کارخانه ها و سوزاندن زباله ها دو عامل اصلی در تولید نیکل و ورود آن به هوا میباشند. مقدار نیکلی که در هوا وجود دارد به مراتب از نیکل موجود در زمین بیشتر است. مدت زمان از بین رفتن نیکل موجود در هوا زیاد است. زمانیکه هرزآبها جریان پیدا میکنند، مقداری نیکل را وارد آبهای سطحی میکنند.
بخش اعظم ترکیبات نیکل در طبیعت جذب ذرات خاک و رسوبات شده و در نهایت به صورت غیر متحرک درمی آیند. در زمینهای اسیدی نیکل بسیار متحرک میشود و معمولاً در آبهایزیرزمینی شسته میشود.
شواهد چندانی درباره تاثیر نیکل بر سایر موجودات زنده به غیر از انسان وجود ندارد. در حال حاضر دانشمندان می دانند که غلظت بالای نیکل در خاکهای ماسه ای به گیاهان صدمه میزند و همچنین غلظت بالای نیکل در آبهای سطحی سبب کاهش تعداد و رشد جلبکها میشود. رشد موجودات ذره بینی نیز در حضور نیکل کاهش پیدا میکند، اما معمولاً با گذشت زمان در برابر نیکل مقاوم میشوند.
مقدار اندک نیکل باید در غذای جانوران وجود داشته باشد. اما زمانیکه مقدار نیکل از حد مجاز خود فراتر رود، میتواند برای جانوران مضر و خطرناک باشد. جانورانی که در نزدیکی پالایشگاه زندگی میکنند، بر اثر دریافت مقدار زیاد نیکل به انواع مختلف سرطان مبتلا میشوند.
از آنجاییکه نیکل در بافتهای گیاهی و جانوری نمیتواند تجمع پیدا کند، اثری در زنجیره غذایی ندارد.



ساختار بلوری عنصر نیکل





ادامه مطلب

این نوع رنگها ، از ترکیبات آلی یا هیدروکلریدها می‌باشند که کرومورفورها بصورت کاتیونی است. از این نظر این دسته رنگها را رنگهای کاتیونی نیز می‌گویند و معمولا دارای فرمول عمومی می‌باشند. رنگ باز وقتی ظاهر می‌شود که بصورت نمک در آید. رنگهای مختلفی که به این گروه تعلق دارند عبارتند از:


  • مشتقات تری‌فنیل متان نظیر مالاکیت سبز ، متیل سبز و ...
  • مشتقات تیازین که بارزترین نمونه آن آبی ‌متیلن است.
  • رنگ بازی که حاوی گروه اکسازین است، مانند آبی ملدولا.
  • آذین‌ها مانند قرمز خنثی
  • رنگهای بازی که حاوی گروههای آزو هستند، مانند قهوه‌ای بیسمارک

خصوصیات رنگهای بازی

رنگهای بازی به راحتی در الکل حل می‌شوند، ولی بندرت و تحت شرایط ویژه ای در آب حل می‌شوند. در برخی از موارد ، انحلال با تجزیه شدن مولکول رنگ همراه می‌شود. بدون استثنا همه آن با اسید تانیک ترکیب شده به جسم نامحلول تبدیل می‌شوند.

کاربرد رنگهای بازی در رنگرزی

الیاف سلولزی تمایلی به واکنش با رنگهای بازی ندارند، مگر اینکه تمایل را با آغشته کردن اسید تانیک به‌عنوان تثبیت کننده با الیاف سلولزی ایجاد کرد. رنگهای بازی برای رنگ آمیزی ابریشم و پشم مناسب هستند. برای الیاف سنتزی نیز عملیاتی شبیه به الیاف سلولزی باید انجام داد.


پتاسیم.K.19

پتاسیم یکی از عناصر شمیایی جدول تناوبی است که نماد آن K و عدد اتمی آن 19 میباشد. پتاسیم فلز قلیایی سفید مایل به نقره ای است ،که به طور طبیعی به صورت ترکیبی با عنصاصر دیگر در آب دریا و دیگر کانیها یافت میشود. این عنصر به سرعت در آزمایش‌های مربوط به هوا اکسید شده و بسیار واکنش پذیر است(مخصوصا در آب. ) و از نظر شمیایی همانند سدیم میباشد.

خصوصیات قابل توجه

پتاسیم که دومین فلز سبک میباشد در میان فلزات واکنش پذیر ترین و الکترو پوزیتیوترین می باشد. این فلز بسیار نرم بوده و با چاقو به راحتی برش میخورد و در سطوح صاف به رنگ نقره ای میباشد. از آنجا که به در آزمایش‌های مربوط به هوا به سرعت اکسید میشود باید زیر روغن معدنی یا نفت نگهداری شود.

پتاسیم مانند دیگر فلزات قلیایی در آب تجزیه شده و هیدروژن آزاد میکند. در آب فورا آتش میگیرد و نمک آن هنگامی که در معرض یک شعله قرار بگیرد رنگ بنفش از خود ساتع میکند.



کاربردها

  • اکسید پتاسیم که با نام پتاس شناخته شده است در تولید کود به کار میرود.
  • نیترات پتاسیم در ساخت باروت کاربرد دارد.
  • در ساخت شیشه استفاده میشود.
  • از NaK که آلیاژ سدیم و پتاسیم است به عنوان رسانه انتقال گرما استفاده میشود.
  • پتاسیم ماده بنیانی برای رشد گیاهان بوده و در انواع گوناگون خاک یافت میشود.
  • ینهای پتاسیم در سلولهای حیوانی موادی حیاتی برای زنده نگه داشتن سلولها میباشند(پمپ Na-K را ببینید).
  • کلرید پتاسیم یک جانشین برای نمک طعام بوده و برای ایست قلب در اعدامهای توسط تزریق کشنده استفاده میشود.

پتاسیم در صورت عمل الکترولیز میتواند به اجزای هیدرو کسیدش تجزیه شود. از روشهای حرارتی نیز برای تولید پتاسیم استفاده میشود. پتاسیم هرگز به صورت رها شده در طبیعت یافت نمیشود. با این وجود ینهای K+ در ارگانیسمهای زنده برای فیزیولوژی سلولهای تحریکی بسیار مهم میباشند.

ایزوتوپها


تا کنون 17 ایزوتوپ پتاسیم شناخته شده اند شکل غیر ترکیبی پتاسیم از سه ایزوتوپ تشکیل شده است K39(93.3%), K-40(0.01%) و K-41(6.7%) . k-40 که به صورت طبیعی به وجود میاید توسط عمل الکترون گیری یا حذف پوزیترون به Ar-40 پایدار تبدیل شده و با خروج نگاترون به Ca-40 ( 88.8%)پایدار تبدیل میشود. k_40 نیمه عمری 1.250 נ109ساله دارد.

فروپاشی K-40 به Ar-40 معمولا در روش تاریخ گذاری بر روی سنگها استفاده میشوند. شیوه تاریخگذاری K-Ar بستگی دارد به این فرضیه که سنگها در زمان تشکیل هیچ آرگونی نداشته و تمام آرگون ایجاد شده توسط تششعات مانند آرگون 40 در یک سیستم بسته نگهداری شده اند . کانیها توسط میزان تمرکز پتاسیم و مقدار آرگون ایجاد شده توسط تششعات که در آن جمع شده اند تاریخ گذاری میشوند. بهترین مواد معدنی که برای انجام عمل تاریخگذاری مناسب هستند عبارتند از Biotite , Muscovite, و Plutonic, hornblende و Feldspar آتشفشانی. تمام نمونه سنگهای آتشفشانی نیز در صورتی که تغییر نکرده باشند ،به همین گونه تاریخ گذاری میشوند.

به غیر از تاریخگذاری ایزوتوپهای پتاسیم در مبحث آزمایش‌های مربوط به هوا شناسی نیز کاربرد وسیعی دارند. ایزوتوپهای پتاسیم همچنین در چرخه تغذیه مطالعه میشوند چراکه پتاسیم یک ماده غذایی لازم برای زندگی است.

پتاسیم در بدن


پتاسیم یک یون مهم در بدن است ،و از آنجائی که تغییرات جزئی می توانند action potentials را مختل کند ،که در نتیجه مشکلات عصبی و قلبی ایجاد می شود ، تجمع آن در خون به دقت تنظیم میشود. بسیاری از آنتی بیوتیکها ، از جمله آن که توسط با کتری Bacillus brevis تولید می شود ،کار سلولها را با نشستن بر روی دروازه های یون مثبت مختل می کنند . در نتیجه یونهای +k و +Na اجازه پیدا می کنند از غشا سلولی عبور کنند ،و بنابر این action potential به طور غیر مجاز از غشاء سلول عبور می کند.

پتاسیم در پلاسمای خون نسبتا در سطح پائینی قرار دارد( معمئلا 3.5 تا 5.0 mmol/L )، ولی درون سلولها تمرکز زیادی دارد ( در حدود 100 mmol/L ). سطوح پائین آن در خون hypokalemia و سطوح بالای آن hyperkalemia نام دارند. هر دو سطح پائین و بالا برای قلب خطرناکند.

هشدارها

پتاسیم باآب بسیار واکنش پذیر است و از این رو باید در زیر روغنهای معدنی مانند پارافین قرار گیرد.

شناخت محیط رشد:پتاسیم

ترکیبات این عنصر در اغلب خاکها به اندازه کافی یافت می شود. با وجود اهمیت زیادی که پتاسیم دارد هنوز نقش اصلی آن در گیاه، کاملاً مشخص نیست و هنوز دقیقاً نمی دانیم در فتوسنتز و تهیه قند و فعال ساختن آنزیم ها چه نقشی ایفا می کند. در گیاه، این عنصر همانند ازت و فسفر قابل انتقال بوده و بنابراین کمبود آن ابتدا در برگ های پیر مشاهده می شود. از علائم کمبود پتاسیم سوختگی کنار برگ ها می باشد. از کودهای پتاسیم می توان کلرورپتاسیم، سولفات پتاسیم و نیترات پتاسیم را نام برد.

اترات پتاسیم بر سلامتی انسان
پتاسیم در سبزیجات، میوه، سیب زمینی، گوشت، نان، شیر و آجیل وجود دارد. پتاسیم نقش مهمی در سیستم مایعات فیزیکی بدن انسان دارد و به سیستم عصبی بدن کمک میکند. اگر مقدار پتاسیم در بدن افزایش یابد، ممکن است باعث از کار افتادگی کلیه ها شود. همچنین مقدار زیاد پتاسیم بر ضربان قلب اثر میگذارد.
پتاسیم بر تنفس انسان اثر میگذارد. غبار پتاسیم باعث تحریک چشمها، گوش، گلو، ششها شده، سبب عطسه، سرفه و گلو درد میشود. مقدار زیاد پتاسیم باعث آب آوردگی ریه ها شده و ممکن است منجر به مرگ شود. بر اثر تماس پتاسیم با پوست و چشم، سوختگی شدید اتفاق می افتد و آسیب دائمی را سبب میشود.  

 



اولین مجمع گروه شیمی منطقه به همراه کارگاه آموزشی طرح درس براساس ICT توسط سرکار خانم سیفی ازگروه شیمی سازمان روزسه شنبه مورخ 8/9/90راس ساعت30/11برگزار می گردد 

مکان:دبیرستان شهید تمدنی واقع در نازی آباد-میدان بازاردوم


عیدقربان،سراغاز حکومت توحید،تولد ایمان ومرگ تردید است

عیدتان مبارک


مصرف بیش از حد چای و بدرنگ شدن دندان‌ها

فلوئور عنصری طبیعی است که تقریبا در تمام آب‌های آشامیدنی و خاک‌ها یافت می‌شود، اما محتوای آن در این منابع متفاوت است.
اگرچه فلوئور عنصری ضروری نیست، ولی این آنیون برای سلامتی استخوان‌ها و دندان‌ها مهم است. اثرات مفید آن بر مینای دندان (مقاومت به پوسیدگی) و نیز اثرات آن روی هیدروکسی آپاتیت اسکلتی، نشان‌دهنده مهم بودن این عنصر است. همچنین از طریق ممانعت آنزیمی به عنوان یک عامل ضدمیکروبی در دهان عمل می‌کند. فلوئور با اثر بر استخوان و دندان و تشکیل فلورو آپاتیت که سخت‌تر است و کمتر از هیدروکسی آپاتیت قابل برداشت است، به حفظ آنها کمک می‌کند. با این وجود بعد از مصرف فلوئور، بافت‌های استخوانی تشکیل شده در سطوح خونی بالای فلوئور سالم نیستند و شکستگی‌های بیشتری نشان می‌دهند! که ناشی از قابلیت انعطاف کمتر این فلوروآپاتیت‌ها در مقایسه با هیدروکسی آپاتیت استخوان‌هایی است که فلوئور زیادی ندارند.
نیاز به فلوئور در مردان و زنان بالغ به ترتیب ۴ و ۳ میلی‌گرم در روز است. منبع عمده غذایی فلوئور آب آشامیدنی و غذاهای فرآیند شده‌ای است که با آب فلوریده آماده شده‌اند. غذاهای دریایی نیز فلوئور بالایی دارند، ولی محتوای فلوئور ماهی آب شور بیشتر است. دریافت بیش از ۲ میلی‌گرم در روز فلوئور در کودکان، خطر فلوروزیس خفیف را مطرح می‌کند و ۷/۰ تا یک میلی‌گرم در روز برای آنها کافی است. چای نیز از منابع عمده فلوئور است.
مقدار فلوئور در برگ‌های چای می‌تواند بسته به نحوه دم کردن کاملا متفاوت باشد. سوپ و آب‌گوشت‌های تهیه شده با استخوان‌های ماهی و استخوان‌های همراه گوشت نیز مقادیر زیادی فلوئور دارند. جگر گاو نیز حاوی فلوئور بالایی است. پختن غذا‌ها در ظروف تفلون که پلیمر حاوی فلوئور هستند نیز احتمال دریافت فلوئور را افزایش می‌دهد. خمیردندان حاوی فلوئور هم از منابع خوب آن است و خمیردندان فلوئورداری که حاوی کربنات کلسیم نیز است در کاهش پوسیدگی‌های دندان و تامین کلسیم خوراکی موثر است.در اثر مصرف زیاد فلوئور (۱/۰ میلی‌گرم به ازای هر کیلوگرم وزن بدن در روز) فلوروزیس خفیف ایجاد می‌شود. تغییر رنگ ایجاد شده دندان یا خال خال شدن (Mottling) ناشی از آن معمولا واضح نیست و عوارض جانبی بجز از نظر زیبایی ندارد.
دریافت بیشتر فلوئور منجر به خط‌دار شدن و عوارض جدی‌تر دندانی می‌گردد. زمانی که آب آشامیدنی حاوی فلوئور کمی بود متوسط دریافت فلوئور نیز کمتر بود، اما امروزه دریافت فلوئور با توجه به منابع چندگانه‌اش بویژه در کودکان رو به افزایش است. برای مثال به دلیل دسترسی گسترده غذاهای آماده شده با آب فلوریده شده، خمیر دندان و چای ممکن است فلوروزیس دندان دیده شود.بنابراین مصرف زیاد چای به دلیل فلوئور بالایش می‌تواند بر دندان‌ها و بد رنگ شدن آنها اثر گذارد. همچنین افراط در مسواک زدن با خمیردندان زیاد نیز بر دندان‌ها اثری عکس آنچه مردم انتظار دارند، خواهد داشت. پس رعایت اعتدال بهترین راهکار است.


با توجه به ۲۰ نمره ای شدن دروس پیش دانشگاهی در سال جاری،بارم بندی درس شیمی پیش دانشگاهی،

که از سوی دفتر متوسطه نظری ارسال شده است، به شرح زیر تقدیم می شود:

پایانی اول

نمره

پایانی دوم

نمره

فصل اول

۸

فصل اول

5/2

فصل دوم

۸

فصل دوم

5/2

فصل سوم (تا انتهای صفحه ۶۰)

۴

فصل سوم

۷

---------

---

فصل چهارم

۸

جمع

۲۰

 جمع


    ظروف یکبار مصرف شفاف وبی رنگ فقط برای غذاهای سرد مناسب هستند ونباید از ان برای نوشیدنی ها وغذاهای داغ استفاده کردعلت هم این است که هنگام ساخت این ظروف برای جلوگیری از شکنندگی از مواد پلاستیکی لایزر استفاده می شوداگر در این ظروف اب داغ یا غذای داغ ریخته شوداین مواد در مواد غذایی حل شده ووارد بدن می شوند این ترکیبات خطرناک بوده وباعث سرطان می شوند

    ظروف یکبار مصرف سفید وفوم دار برای غذاهای سردوگرم ومرطوب مناسب هستند اما نباید برای نوشیدنی هاوغذاهای داغ مانند  قهوه، آش، چای که دمای بالایی دارند استفاده کرد استفاده نادرست از ظروف پلی اتیلنی باعث ازاد شدن موادآلی وترکیبات شیمیایی موجود در دیواره ظرف وترکیب انها با مواد غذایی می شودکه مشکلات گوارشی ایجاد می کند    

    ظروف یکبار مصرف رنگی توانایی نگهداری رنگ را ندارند به همین دلیل هنگام ریختن غذای داغ درظرف لایه ای رنگ در غذا حل شده و وارد بدن می شود بنابر این بهتر است از انواع رنگی این ظروف به ویژه برای غذاهای داغ استفاده نشود


    ادامه مطلب

    • کل صفحات:4  
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    •   

    ساخت وبلاگ در میهن بلاگ

    شبکه اجتماعی فارسی کلوب | ساخت وبلاگ صوتی صدالاگ | سوال و جواب و پاسخ | رسانه فروردین، تبلیغات اینترنتی، رپرتاژ، بنر، سئو | Buy Website Traffic